在选择干燥剂时，首先确保进行干燥的物质与干燥剂不发生任何反应；干燥剂兼作催化剂时，应不使被干燥的溶剂发生分解、聚合，不生成加成物。此外，还要考虑干燥速度、干燥效果和干燥剂的吸水量。

在具体使用时，酸性物质的干燥最好选用酸性物质干燥剂，碱性物质的干燥用碱性物质干燥剂，中性物质的干燥用中性物质干燥剂。

溶剂中有大量水存在时，应避免选用与水接触着火(如金属钠等)或者发热猛烈的干燥剂，可选用如氯化钙一类缓和的干燥剂进行干燥脱水，使水分减少后再使用金属钠干燥。

加人干燥剂后应搅拌，放置一夜。

温度可根据干燥剂的性质和对干燥速度的影响加以考虑。

干燥剂的用量应稍过量。在水分多的情况下，干燥剂因吸收水分发生部分或全部溶解，生成液状或糊状分层，此时应进行分离，并加人新的干燥剂。溶剂与干燥剂的分离一般采用倾析法，将残留物进行过滤。若过滤时间太长，或因环境湿度过大，会再次吸湿而使水混人。此时，应采用与大气隔绝的特殊过滤装置。

使用分子筛或活性氧化铝等干燥剂时，应装填于玻璃管内，溶剂自上而下流动或从下向上流动进行脱水。大多数溶剂脱水都可采用这种方法。

01干燥剂分类TYPHOON WARNING
根据状态可分为干燥剂分固体、液体和气体三类。常见固体干燥剂有：碱石灰、NaOH固体、氧化钙、固体五氧化二磷、无水氯化钙、无水硫酸铜。常见液体干燥剂有：浓硫酸、浓磷酸。

根据干燥剂的酸碱性可分为酸性干燥剂、中性干燥剂、碱性干燥剂。酸性干燥剂：浓硫酸、浓磷酸、五氧化二磷中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜碱性干燥剂：碱石灰、氧化钙、固体NaOH等

还有金属干燥剂和分子筛等。02实验室中常用的干燥剂及其特性TYPHOON WARNING

1、无水氯化钙（CaCl₂）：无定形颗粒状(或块状),价格便宜,吸水能力强，干燥速度较快。吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl₂·nH₂O（n＝ 1,2,4,6）最终吸水产物为CaCl₂·6H₂O （30℃以下),是实验室中常用的干燥剂之一，但是氯化钙能水解Ca(OH)₂ 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。同时氯化钙易与醇类、胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物，如与乙醇生成CaCl₂·4C₂H₅OH、与甲胺生成CaCl₂·2CH₃NH₂，与丙酮生成CaCl₂·2(CH₃)₂CO 等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。

2、无水硫酸钠(Na₂SO₄）：白色粉末状,吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠(Na₂SO₄·10H₂O）。因其吸水容量大，且为中性盐，对酸性或碱性有机物都可适用，价格便宜，因此应用范围较广。但它与水作用较慢，干燥程度不高，当有机物中夹杂有大量水分时，常先用它来作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥剂干燥。使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒，除去水分，然后再用。

3、无水硫酸镁(MgSO₄)：白色粉末状，吸水容量大，吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO₄·nH₂O （n＝1,2,4,5,6,7），最终吸水产物为MgSO₄·7H₂O（48℃以下)。由于其吸水较快，且为中性化合物，对各种有机物均不起化学反应，故为常用干燥剂。特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥。

4、无水硫酸钙(CaSO₄)：白色粉末，吸水容量小，吸水后形成2CaSO₄·H₂O（100℃以下)。虽然硫酸钙为中性盐，不与有机化合物起反应，但因其吸水容量小，没有前述几种干燥剂应用广泛，由于硫酸钙吸水速度快，而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定，所以凡沸点在100℃以下的液体有机物，经无水硫酸钙干燥后，不必过滤就可以直接蒸馏，如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等，用无水硫酸钙脱水处理效果良好。

5、无水碳酸钾（K₂CO₃）白色粉末,是一种碱性干燥剂，其吸水能力中等，能形成带两个结晶水的碳酸钾(K₂CO₃·2H₂O），但是与水作用较慢，适用于干燥醇、酯等中性有机物以及一般的碱性有机物如胺、生物碱等，但不能作为酸类、酚类或其他酸性物质的干燥剂。