在滴定实验操作中,当加入的标准溶液与被测物质反应完全,两者的物质的量正好符合滴定反应所表示的化学计量关系时,这一点称为化学计量点,简称计量点。相当于俗称的等当点。运用定义,可以用一般的摩尔比来计算。例如,在滴定反应αA bB=cC dD中,根据反应时的计量关系,可以求得:
分别是物质A和B的摩尔浓度。在酸碱滴定中,到达计量点溶液不一定都是中性的,要看中和后生成盐的性质。强酸、强碱中和滴定,到计量点时溶液呈中性。强碱滴定弱酸(或强酸滴定弱碱),因生成的盐要水解,在计量点时溶液呈碱性(或呈酸性)。