溶解性

物质在另一种物质中的溶解能力，叫做这种物质的溶解性。物质的溶解性跟溶质和溶剂的本性有关。人们曾根据经验总结出“相似者相溶”的规则来描述物质的溶解规律。例如，食盐易溶于水而难溶于汽油，油脂难溶于水而易溶于汽油。但这个规则不能概括许多事例。例如，甲醇和苯、水和二甲基甲酰胺、苯胺和二乙基醚、聚苯乙烯和氯仿等组物质，虽然它们的分子结构不相似，但在室温下都能互相混溶。又如，聚乙烯醇不溶于乙醇，醋酸纤维不溶于乙酸乙酯，聚丙烯腈不溶于丙烯腈，四氯化锡在苯中比在四氯化碳中更易溶解等。因此，人们根据分子的极性来估计物质的溶解性。这就是非极性溶质易溶于非极性溶剂，极性溶质易溶于极性溶剂；而非极性溶质较难溶解在极性溶剂中，极性溶质较难溶解在非极性溶剂中。溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略概念表示。通常把在室温（20℃）下溶解度大于10g/100gH₂O的物质叫做易溶物质，溶解度在1～10g/100gH₂O之间的物质叫做可溶物质，溶解度在0.01～1g/100gH₂O之间的物质叫做微溶物质，溶解度在0.01g/100gH₂O以下的物质叫做难溶物质。习惯上把难溶物质又叫做不溶物质。例如在20℃，碳酸钙的溶解度是0.0013g/100gH₂O，它属于不溶物质。实际上溶解是绝对的，不溶解是相对的，绝对不溶解的物质是不存在的。