表示化学反应和热效应关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 1摩碳和1摩氧气在25℃、1.01×105Pa下生成1摩二氧化碳，放出393kJ的热。它的热化学方程式是
C（固） O2 （气）=CO2 （气） 393kJ
放出热量用 表示，吸收热量用-表示。化学反应的热效应跟反应进行的条件（温度、压力）有关。因此，必须注明反应时的温度和压力。如果温度是25℃，压力是101kPa，习惯上不用注明。化学反应的热效应跟反应物、生成物的物态有关。因此，书写热化学方程式时必须在各物质化学式的右侧注明物态（固、液或气）。根据法定计量单位，物态应改写为s、l、g（分别表示固、液、气）。例如，
C（s） O2 （g）=CO2 （g） 393kJ
在热化学方程式中，化学式前边的系数都指物质的量，可以是整数或简单分数。例如，
2H2 （g） O2 （g）=2H2 O（g） 483.6kJ
热化学方程式还常用△H（焓变）表示，它的符号跟热力学习惯一致。看书或查表时应注意区分所采用的不同符号，以免弄错。例如，
△H=-285.8kJ/mol
注:①热化学方程式通常用→表示。②符号△H右上角的表示标准状态，读作“零扒”。③△H为负值时表示放热，正值时表示吸热。这跟现行中学教材的 、-号意义相反。