难溶盐BA与其饱和溶液共存时，存在下列平衡：
BA（s）
B （aq） A-（aq）
其标准平衡常数表达式为：
Kspφ称为标准溶度积常数，简称溶度积。若向难溶盐BA中加水，当B ，A-离子的浓度之积小于溶度积Kspφ时，沉淀溶解；等于溶度积时达到饱和。若将含B 离子与A-离子的溶液混合，其离子浓度的乘积大于溶度积时，超过的部分就变成难溶性盐BA沉淀出来。综上所述归纳如下：
1）{c（B ）/cφ}{c（A-）/cφ}＜{Kspφ（BA）}不饱和溶液，无沉淀；
2）{c（B ）/cφ}{c（A-）/cφ}={Kspφ（BA）}饱和溶液；
3）{c（B ）/cφ}{c（A-）/cφ}＞{Kspφ（BA）}沉淀从溶液中析出。以上3点就是溶度积规则，用来判断沉淀的生成与溶解能否发生。
若在难溶盐BA的饱和溶液中，加入同种离子（例如B 或A-），则｛c（B ）/cφ｝｛c（A-）/cφ｝＞{Kspφ（BA），剩余离子形成BA沉淀下来。难溶盐的溶解度由于共同离子的存在而减少，称为同离子效应，即由于同离子效应使溶解平衡向左（生成固体方向）移动：
BA（s）B （aq） A-（aq）
若在难溶盐BA的饱和溶液中，加入易溶盐如KNO3，BA的溶解度增大，这种效应叫做盐效应。
假如加入的盐能产生同离子效应，又能产生盐效应的话，同离子效应大于盐效应。
难溶盐以通式BxAy表示，则
BxAy（s）xB （aq） yA-（aq）
Kspφ（BxAy）=｛c（B ）/cφ｝x｛c（A-）/cφ｝y