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半径比规则

放大字体  缩小字体 发布日期:2006-08-16
正离子分别填充在由负离子构成的立方体空隙、八面体空隙和四面体空隙中,立方体空隙最大(可容纳半径为0.732r-的正离子),八面体空隙居中(可容纳半径为0.414r-的正离子),四面体空隙最小(可容纳半径为0.225r-的正离子)。较大的正离子应填充在较大的空隙之中,即正离子半径(r )与负离子半径(r-)比值较大的正离子填充在较大的空隙之中。为了使离子型晶体更稳定,需正、负离子彼此接触,而负离子之间不接触。即当r 分别大于0.732r-0.414r-0.225r-时,分别填充在立方体空隙、八面体空隙和四面体空隙之中时,就能满足上述要求,使结构稳定。由此可得半径比规则:r r-0.732时,采用CsCl构型,0.414r r-0.732时为NaCl构型,0.225r r-0.414ZnS构型

AB型离子型晶体特点与半径比规则

r /r-

构型

负离子堆积方式

正离子填充空隙

正、负离子配位数

0.7321

CsCl

简单立方堆积

立方体

88

0.4140.732

NaCl

(面心)立方密堆积

八面体

66

0.2250.414

ZnS

立方(或六方)密堆积

四面体

44

 

 
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